BAB I

PENDAHULUAN

A.Latar Belakang

Reaksi kimia adalah transformasi/perubahan dalam struktur molekul.Reaksi ini bisa menghasilkan penggabungan molekul membentuk yang lebih besar.Pembelahan molekul menjadi dua atau lebih molekul yang lebih kecil, penataulangan atom-atom dalam molekul.

Zat yang mengalami perubahan, yaitu reaktan, ditulis pada sisi kiri dan zat terbentuk, yaitu produk, ditulis pada sisi kanan dari tanda panah. Persamaan kimia harus setara dan mengikuti hukum kekekalan massa. Jumlah atom tiap jenis untuk dalam reaktan dan produk harus sama.

Jenis – jenis reaksi kimia antara lain : reaksi kombinasi yaitu reaksi yang terjadi antara senyawa yang sederhana bergabung menjadi senyawa yang kompleks, reaksi dekomposisi yaitu reaksi yang terjadi antara senyawa yang kompleks terurai menjadi senyawa yang sederhana, reaksi substitusi adalah rekasi yang terjadi karena senyawa – senyawanya tertukar tetapi hanya salah satunya, dan reaksi metatesis adalah reaksi yang terjadi pada senyawa yang kedua kation dan anionnya salang bertukar.

Tanda – tanda terjadi reaksi kimia yaitu terjadinya perubahan warna, perubahan suhu, pembentukan endapan, dan pembentukan gas. Faktor-faktor terjadinya reaksi kimia dapat diakibatkan oleh beberapa hal : bisa karena pencampuran antara zat yang satu dengan yang lainnya, atau karena peembakaran, dll.

Salah satu contoh hubungan percobaan ini dengan dunia farmasi adalah dalam pembuatan obat sintesis, di dalam pembuatannya menggunakan reaksi kima untuk membuat suatu obat yang sesuai dengan kompenen yang akan disintesis. Selain itu contoh lain didalam tubuh, ketika obat masuk maka tesnya direaksi anatara zat atau senyawa – senyawa obat dengan tubuh sehingga obat tersebut dapat menimbulkan efek yang dibutuhkan bagi tubuh.

B. Maksud dan Tujuan Percobaan

1. Maksud Percobaan

Mengetahui dan memahami jenis reaksi kimia dan proses terjadinya reaksi kimia pada larutan.

2. Tujuan Percobaan

a. Untuk menunjukan berbagai jenis reaksi kimia

b. Untuk dapat mengamati apakah reaksi kimia telah terjadi

c. Untuk menggunakan persamaan kimia untuk menggambarkan reaksi kimia

C. Prinsip Percobaan

1. Penentuan reaksi kombinasi dengan pembakaran aluminium foil dan mengamati perubahan yang terjadi.

2. Penentuan reaksi dekomposisi dari ammonium karbonat denga memanaskan zat dan mendekatkan kertas lakmus merah serta bau yag dihasilkan. Serta penentuan reaksi dekomposisi dari kalium bromat dengan pemanasan pada pembakar spiritus dan menyalakan korek api diatas tabung reaksi.

3. Pengamatan tentang beberapa sampel Fe + H₂SO₄, Fe + NaOH, Fe + HCl_, Al + NaOH, Al + HCl dengan mereaksikan kedua zat (reaksi subtitusi) dan lihat perubahan yang terjadi.

4. Penentuan reaksi metatesis terhadap beberapa sampel antara lain : AgNo₃ + NaCl, FeCl + NaOH, AgNO₃ + CaCl_2, KBr + AgNO₃ dan CaCl₂ + NaOH, dan HCl + NaOH.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum

­Reaksi kimia adalah suatu perubahan dari suatu senyawa atau molekul menjadi senyawa lain. Reaksi yang terjadi pada senyawa anorganik biasanya merupakan reaksi antara ion, sedangkan reaksi pada senyawa organik biasanya dalam bentuk molekul.

Struktur organik ditandai dengan adanya ikatan kovalen antara atom-atom molekulnya.Oleh karena itu, reaksi kimia pada senyawa organik ditandai dengan adanya pemutusan ikatan kovalen dan pembentukan ikatan kovalen yang baru.

Pada proses pemutusan ikatan kovalen dan pembentukan ikatan yang baru membutuhkan waktu yang sangat tergantung pada kondisi saat berlangsungnya suatu reaksi. Proses ini mungkin terjadi secara berpisah, seperti pada reaksi yang berlangsung secara bertahap dimana pemutusan ikatan mungkin mendahului pembentukan ikatan baru, atom dapat berlangsung secara serentak.

(Riswujanto, 2010; 83)

Dengan mengetahui beberapa sifat-sifat jenis reaksi, kita dapat menerangkan reaksi- reaksi kimia lebih mudah, dan mungkin reaksi itu terjadi lebih mudah dipahami. Satu skema klasifikasi yang menerangkan semua reaksi kimia dalam buku ini menggunaka kriteria berikut :

1. Pembakaran

Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana, misalnya CO₂, H₂O, dan SO₂. Reaksi propana dengan oksigen ( 4,4 ) dan tri etilena glikol dengan oksigen ( 4,7 ) merupakan reaksi-reaksi pembakaran.

C₃H_8(g) + 5 O_2(g) 3CO_2(g) + 4 H₂O_(l)

C₆H_14(g) + 15O_2(g) 12 CO_2(g) + 14 H₂O_(l)

2. Penggabungan

Penggabungan adalah suatu reaksi kimia dimana sebuah zat yang lebih kompleks terdapat dari dua / lebih zat yang lebih sederhana ( baik unsur maupun senyawa ). Reaksi ( 4,8 ) merupakan sintesis dari unsure-unsurnya, methanol dari CO dan H₂.

2H_2(g) + O_2(g) 2H₂O_(l)

CO_(g) + 2H₂ CH₃OH_(g)

3. Penguraian

Penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yag lebih sederhana. Reaksi ( 4.H) adalah penguraian perak oksida.

2Ag₂O_(p) 4 Ag_(p) + O_2(g)

4. Penggantian

Penggantian adalah suatu reaksi dimana sebuah unsur memindahkan unsurlain dalam suatu senyawa. Dalam reaksi (4.13) Cu memindahkan Ag⁺ dari suatu larutan berair ( dibentuk misalnya dengan melarutkan AgNO₃ dalam air).

Cu_(p) + 2Ag⁺_(aq) Cu²⁺_(aq) + 2Ag_(p)

5. Metatesis

Metatesis adalah adalah suatu reaksi kimia dimana terjadi pertukaran antara dua reaksi. Dalam reaksi NO₃^- bergabung dengan Na⁺ dan Cl^- bergabung dengan Ag⁺ membentuk AgCl yang tidak larut ( Petrucci, 1987 ; 96).

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) AgCl_(p) + NaNO_3(aq)

Kriteria yang pasti untuk mengenali suatu perubahan kimia didasarkan pada pemahaman mendalam dan informasi yang diperoleh dalam perkembangan ilmu kimia deskriptif. Tiga macam perubahan selalu menyertai reaksi kimia.Ketika reaksi kimia berlangsung, pereaksi berubah menjadi hasil reaksi yang mempunyai sifat, susunan dan energi dalam yang berlainan. Dalam berapa hal perubahan itu, begitu dinamis sehingga tak diragukan lagi bahwa terjadi suatu perubahan kimia itu. ( Dudjaatmalia,2001 ;88)

Reaksi kimia menuju kesetimbangan dinamis, dimana terdapat reaktan dan produk, tetapi keduanya tidak lagi mempunyai kecenderungan untuk berubah. Kadang-kadang konsentrasi produk jauh lebih besar dari pada konsentrasi reaktan yang belum bereaksi didalam campuran kesetimbangan, sehingga untuk bagian praktisnya reaksi dikatakan “ sempurna ”. ( Atheins, 2005: 226)

Secara umum kita dapat menyetarakan persamaan kimia melalui beberapa tahap sebagai berikut.

a. Identifikasikan semua reaktan dan produk, kemudian tulis rumus molekul yang benar, masing – masing dari sisi kiri dan kanan dari persamaan.

b. Setarakan persamaan tersebut dengan mencoba berbagai koefisien yang berbeda jumlah atom dari tiap atom tiap unsure pada kedua sisi persamaan kita agar dapat mengubah koefisien tapi subskripnya tidak boleh diubah. Perubahan subskripnya ( angka dalam rumus molekul ) akan mengubah identitas dari senyawa misalnya 2NO₂ berarti dua molekul nitrogen dioksida, tetapi nilai kita dilipat duakan subskripnya kita memperoleh N₂O₄ yaitu dinitrogen tetra oksida, senyawa yang jauh berbeda.

c. Pertama- tama carilah unsur yang muncul hanya satu kali pada tiap sisi. Rumus molekul yang mengandung unsur-unsur pasti mempunyai koefisisen yang sama. Karena itu, tidak perlu mengubah koefisien unsure-unsur tersebut pada saat ini. Kemudian carilah unsur-unsur yang muncul pada ( lebih pada sisi persamaan yang sama ). ( Raymond,2004;71)

Persamaan reaksi adalah persamaan yang mengatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia.Contohnya : C + O₂ CO₂. Zat-zat yang ada disebelah kiri tanda panah adalah hasil reaksi (produk). Apabila persamaan reaksinya belum setara atau jumlah atom disebelah kiri dan kanan tanda panah belum sama, maka persamaan reaksi harus disetarakan dengan menambahkan angka koefsien di depan rumus kimia zat-zat.

1. Reaksi pembakaran senyawa organik

Senyawa organik mengandung atom C dan H( senyawa hidrokarbon ) atau mengandung atom C,H,dan O. jika dibakar secara sempurna ( direalisasikan dengan gas O₂) menghsailkan gas CO₂ dan H₂O.

Persamaan reaksi pembakaran senyawa organik disetarakan dalam empat tahap, yaitu :

a. Tuliskan pesamaan reaksi

Senyawa organik + O₂ CO₂ + H₂O

b. Samakan jumlah atom C denga menambahkan koefisien didepan CO₂.

c. Samakan jumlah atom H dengan menambahkan koefisien di depan H₂O.

d. Samakan jumlah atom O dengan menambahkan koefisien didepan O₂.

2. Menyetarakan persamaan reaksi yang rumit

Untuk menyetarakan persamaa reaksi yang rumit, maka kita dapat menggunakan metode abjad sebagai contoh kita dapat menyetarakan persamaan reaksi.

HNO₃ + H₂S NO + S + H₂O

Persamaan reaksi diatas dapat diselesaikan dengan menggunakan huruf-huruf abjad sebagai koefisien, sehingga persamaan rekasinya dapat dituliska.

aHNO₃ + bH₂S c NO + dS + eH₂O

Karena jumlah atom ruas kiri harus sama dengan ruas kanan, maka masing-masing atom jumlahnya sebagai berikut:

1) Atom H : a + b = 2e

2) Atom N : a = e

3) Atom O : 3a = c + e

4) Atom S : b = d

Kalau dimisalkan a = 1, maka di dapatkan :

a. Dari persamaan ( 2 ) nilai e = 1

b. Dari persamaan ( 3 ) nilai e = 2

c. Dari persamaan ( 1 ) nilai b = 1,5

d. Dari persamaan ( 4 ) nilai d = 1,5. Untuk memperoleh bilangan bulat maka semua nilainya dikalikan dengan dua sehingga didapatkan a = 2, b = 3, c = 2, d = 3, dan e = 4

Persamaan reaksi diatas dapat dituliskan secara lengkap sebagai berikut :

2HNO₃ + 3H₂S 2NO + 3S + 4H₂O

(Jamal, 2003 : 24-26 )

Studi tentang reaksi kimia dan mekanisme reaksi dipelajari dalam kinetika kimia.Erjalan Pengetahuan tentang kinetika kimia sangat penting untuk penerapan kimia dalam skala industri.Rancangan industry kimia sering kali didasarkan pada kecepatan reaksi dan perubahan kecepatan reaksi akibat perubahan suhu, tekanan dan konsentrasi.Reaksi kimi ada yang berjalan sangat cepat, tetapi ada yang sangat lambat. Peluruhan radioaktif misalnya ada yang berjalan sangat cepat ( dalam orde detik ). Namun ada yang berjalan sangat lambat ( dalam orde tahun ).

( laboratorum kimia FMIPA UNM, 2010 ; 28 )

B. Uraian Bahan

1) Aquades (Dirjen POM. 1979: 96)

Nama Resmi : AQUA DESTILLATA

Nama Lain : Air Suling

Rumus Molekul : H₂O

Berat Moleku l : 18,02

Pemerian : Cairan jernih, tidakberwarna, tidakberbau, tidak

mempunyai rasa.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup

Kegunaan : Pelarut KBr, pelarut aluminium sulfat

2) Natrium Klorida (Dirjen POM 1979: 403)

Nama Resmi : NATRII CHLORIDUM

Nama Lain : Natrium Klorida

Rumus Molekul : NaCl

Berat Molekul : 58,44

Pemerian : Hablur, heksahedral, tidak berwarna atau serbuk

Serbuk hablur putih, tidak berbau, rasa asin.

Kelarutan : Larut dalam 2,8 bagian air, dalam 2,7 bagian air

Mendidih dan dalam lebih kurang 10 bagian gli-

serol P, sukar larut dalam etanol (95%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi metatesis, keseimbangan asam basa dalam tubuh, mengontrol tekanan osmosis.

3) Asam Klorida (Dirjen POM. 1979: 53)

Nama Resmi : ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama Lain : Asam Klorida

Rumus Molekul : HCl

Berat Molekul : 36,46

Pemerian : Cairan, tidakberwarna, berasap, bau merangsang.

Jikadiencerkandengan 2 bagian air, asap dan bau

hilang.

Kelarutan : sangat mudah larut dalam air dan etanol.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi substitusi dan metatesis.

4) Asam Sulfat (Dirjen POM.1979: 58)

Nama Resmi : ACIDUM SULFURICUM

Nama Lain : Asam Sulfat

Rumus Molekul : H₂SO₄

Berat Molekul : 98,07

Pemerian : Cairan kental seperti minyak, korosif, tidak berwarna, jika ditambahkan kedalam air menimbulkanpanas.

Kelarutan : sangat mudah larut dalam etanol (99%)

Penyimpanan : Dalamwadahtertutuprapat.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi subtitusi dan metatesis.

5) Natrium Hidroksida (Dirjen POM. 1979: 330)

Nama Resmi : NATRII HYDROXYDUM

Nama Lain : Natrium Hidroksida

Rumus Molekul : NaOH

Berat Molekul : 40,00

Rumus Bangun : Na – O – H

Pemerian : Bentuk batang, butiran, massa hablur/keping, kering keras, rapuh, dan menunjukkan susunan hablur putih, mudah meleleh, basah, sangat alkalis, korosif, segera menyerap O₂.

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air dan dalam etanol

(95%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi subtitusi dan metatesis.

6) Alumunium Foil (Dirjen POM. 1979: 639)

Nama Resmi : ALLUMINILL

Nama Lain : Aluminium, aluminium foil.

Rumus Molekul : Al

Berat Molekul : 26,92

Pemerian : Warna keperakan, tidak berbau, tidak berasa.

Kelarutan : Tidak larut dalam air.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi kombinasi dan substitusi.

7) Perak Nitrat (Dirjen POM. 1979: 97)

Nama Resmi : ARGENTI NITRAS

Nama Lain : Perak Nitrat

Rumus Molekul : AgNO₃

O

Rumus Bangun : Ag – N – O

O

Berat Molekul : 169,87

Pemerian : Hablur transparan / serbuk hablur berwarna putih,

Tidak berbau, menjadi gelap jika terkena cahaya.

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air, larut dalam etanol

(95%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi metatesis.

8) Amonium Karbonat (Dirjen POM. 1979: 643)

Nama Resmi : AMMONII CARBONAS

Nama Lain : Amonium karbonat

Rumus Molekul : (NH₄)₂CO₃

Berat Molekul : 96,085

Pemerian : Serbuk hablur, keras, transparan, bau tajam, mirip

amonia.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi dekomposisi.

9) Kalium Bromida (Dirjen POM. 1979: 328)

Nama Resmi : KALII BROMIDUM

Nama Lain : Kalium Bromida

Rumus Molekul : KBr

Rumus Struktur : K - Br

Berat Molekul : 119,01

Pemerian : Hablur tidak berwarna transparan atau buram, atau

Serbuk butir, tidak berbau, rasa ada dan agak pahit.

Kelarutan : Larut dalam lebih 1,6 bagian air dan dalam lebih

kurang 200 bagian etanol (90%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi dekomposisi dan metatesis.

10) Kalium Bromat (Dirjen POM. 1979: 687)

Nama Resmi : KALII

Nama Lain : Kalium Bromat

Rumus Molekul : KBrO₃

Berat Molekul : 167,002

Pemerian : Serbuk hablur, putih.

Kelarutan : Pada suhu 15,5° larut dalam 12,5 bagian air, dalam

2 bagian air mendidih, sangat sukar larut dalam etanol (95%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi dekomposisi.

11) KalsiumKlorida (Dirjen POM. 1979: 120)

NamaResmi : CALCII CHLORIDUM

Nama Lain : KalsiumKlorida

Rumus Molekul : CaCl₃.6H₂O

Berat Molekul : 219,08

Pemerian : hablur, berwarna, tidakberbau, rasa agak pahit,

Meleleh basah.

Kelarutan : Larut dalam 0,25 bagian air, mudah larut dalam etanol

(95%) P.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi metatesis.

12) Besi Klorida (Dirjen POM. 1979: 659)

NamaResmi : FERII CHLORIDUM

Nama Lain : Besi (III) Klorida

Rumus Molekul : FeCl₃

Pemerian : Hablur atau serbuk hablur, hitam kehijauan, bebas

Warna jingga dari garam hidrat yang terpengaruhi

Oleh kelembaban.

Kelarutan : Larutdalam air, larutan beropalesasi berwarna

jingga.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi metatesis.

13) Besi (Tabel Periodik Unsur)

Nama Resmi : FERROSI

Nama Lain : Besi

Lambang Atom : Fe

Nomor Atom : 26

Massa Atom : 55,845

Pemerian : Metalikmengkilapkeabu-abuan.

Deret Kimia : Logamtransisi.

Golongan : VIII B

Periode : 4

Kegunaan : Sebagai reaktan reaksi substitusi

C. ProsedurKerja

1) ReaksiKombinasi

a. Ambil sepotong alumiium foil. Bakarsalahsatuujungnya di bagianterpanasnyalaapi Bunsen. Amati yang terjadi. Jikaadareaksi, simpanalumunium foil di ataskawatkasa.

b. Ambil sepotong kawat tembaga, bakar salah satu ujungnya. Amati apa yang terjadi. Jika ada reaksi, simpan kawat tembaga tersebut di atas kawat kasa.

c. Korek bagian abu-abu dari permukaan alumunium yang diperoleh pada langkah (a) kedalam tabung reaksi. Tambahakan 1 ml air dan kocok. Catat hasil pengamatan.

d. Korek bagian hitam dari permukaan tembaga yang diperoleh pada langkah (b) ketabung reaksi. Tambahkan 1 ml air dan kocok. Catat hasil pengamatan.

2) ReaksiDekomposisi

a. Dekomposisi Amonium Karbonat

Masukkan 0,5 gram ammonium karbonat kedalam tabung reaksi yang kering dan bersih. Panaskan tabung reaksi pada nyala api Bunsen. Letakkan selembar kertas lakmus merah yang basah pada mulut tabung reaksi.Perhatikan apa yang terjadi pada kertas lakmus merah tersebut.

b. Dekomposisi Kalium Iodat

i) Ambil tiga tabung reaksi yang kering dan bersih. Berikan label dan tambahkan 0,5 gram senyawa KIO₃ kedua tabung berbeda dan KI ke tabung yang tersisa.

ii) Panaskan tabung reaksi nomor 1 dengan api terpanas dari bunsen. Sementara dipanaskan, ambil kayu belah yang menyala, taruh di dekat mulut tabung reaksi. Perhatikan perubahan apa yang terjadi pada nyala api kayu belah.

iii) Keluarkan tabung reaksi dari api dan biarkan hingga dingin. Tambahkan 5 ml air suling untuk masing-masing dari tiga tabung tes dan aduk secara menyeluruh untuk memastikan bahwa padatan benar-benar terlarut. Tambahkan 10 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M untuk setiap tabung uji. Amati apa yang terjadi pada setiap larutan.

3) Reaksi Substitusi

a. Dalam rak tabung reaksi, atur lah tabung reaksi berlabel 1-9. Masukkan 1 ml (sekitar 20 tetes) dari larutan di bawah ini dengan sepotong logam.

i) H₂O Ca

ii) H₂O Fe

iii) H₂O Cu

iv) HCl 3 M Zn

v) HCl 6 M Pb

vi) HCl 6 M Cu

vii) NaNO₃ 0,1 M Al

viii) CuCl₂ 0,1 M Al

ix) AgNO₃0,1 M Cu

b. Amati campuran selama 20 menit. Perhatikan setiap perubahan warna, evolusi gas, setiap pembentukan presipitat, atau perubahan energi (setiap tabung reaksi) yang terjadi selama reaksi. Catat hasil yang diperoleh, tulis persamaan reaksinya.

c. Buang logam yang tidak berekasi seperti yang diarahkan oleh instruktur.

4) Reaksi Metatesis

a. Pada percobaan ini membutuhkan pencampuran dua larutan dengan volume yang sama. Siapkan 8 tabung reaksi. Gunakan 10 tetes untuk setiap larutan. Catat pengamatan pada saat pencampuran. Larutan yang dicampur diuraikan sebagai berikut :

i) NaCl 0,1 M KNO₃ 0,1 M

ii) NaCl 0,1 M AgNO₃ 0,1 M

iii) Na₂CO₃ 0,1 M HCl 3M

iv) NaOH 3 M HCl 3 M

v) BaCl₂ 0,1 M H₂SO₄ 3 M

vi) Pb(NO₃)₂ 0,1 M K₂CrO₄ 0,1 M

vii) Fe(NO₃) 0,1 M NaOH 3 M

viii) Cu(NO₃)₂ 0,1 M NaOH 3 M

b. Bila terjadi reaski,tulis persamaan kesimbangan reaksinya, tandai bila terjadi endapan, gas dan perubahan warna.

c. Buang larutan sesuai petunjuk instruktur.

BAB III

METODE KERJA

A. Alat dan bahan yang digunakan

1. Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah gelas kimia, penjepit tabung, pipet tetes, rak tabung, sendok tanduk, spiritus dan tabung reaksi.

2. Bahan

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah Aquadest, AgNO₃, Aluminium foil (Al), CaCl₂, Fe, HCl, H₂SO₄, KBr, KbrO₃, NaCl dan (NH₄)₂CO₃.

B. Cara Kerja

1. Reaksi Kombinasi

a. Dinyalakan Spiritus

b. Diambil aluminium foil ukuran 4 10 cm

c. Dijepit salah satu ujung aluminium foil kemudian dibakar dibagian terpanas api spiritus

d. Setelah beberapa menit dan terlihat ada reaksi, didinginkan aluminium foil dan diamati perubahan yang terjadi kemudian dicatat hasil yang diperoleh

2. Reaksi Dekomposisi

a. Dekomposisi Kalium Biomat

1) Disiapkan 2 tabung reaksi dan diberi label

2) Dimasukkan KBr secukupnya kedalam tabung dan KbrO₃ secukupnya ke tabung yang lain

3) Dipanaskan tabung reaksi yang berisi KBr, setelah beberapa saat dinyalakan korek api dan didekatkan korek api yang menyala didekat mulut tabung. Diperhatikan nyala apinya.

4) Dipanaskan tabung reaksi yang berisi KbrO_3, kemudian didekatkan korek api yang menyala pada mulut tabung dan diperhatikan nyala korek apinya.

5) Dibandingkan nyala pertama dan nyala kedua korek api tersebut kemudian dicatat hasil pengamatan yang diperoleh.

b. Dekomposisi Amonium Karbonat

1) Dimasukkan amonium karbonat ((NH₄)₂CO₃) ke dalam tabung reaksi dalam jumlah secukupnya.

2) Diletakkan kertas lakmus merah di mulut tabung reaksi

3) Dipanaskan tabung reaksi di atas api spiritus. Setelah beberapa saat terjadi perubahan pada kertas lakmus. Dicatat hasil pengamatan yang diperoleh.

3. Reaksi Subtitusi

a. Disiapkan 6 tabung reaksi dan masing-masing tabung diberi label sesuai dengan larutan dan logam yang akan dimasukkan

b. Masing-masing tabung reaksi dimasukkan larutan dan logam sesuai dengan daftar berikut :

Al + H₂SO₄

Al + NaOH

Al + HCl

Fe + H₂SO₄

Fe + NaOH

Fe + HCl

c. Disimpan tabung yang telah diisi tersebut pada rak tabung reaksi dan diperhatikan /diamati perubahan atau reaksi yang terjadi pada setiap reaktan. Setelah beberapa menit () dicatat hasil pengamatan

4. Reaksi Metatesis

a. Disiapkan 5 tabung reaksi, masing-masing tabung diberi label sesuai dengan sampel yang akan dimasukkan.

b. Dimasukkan sampel sesuai daftar berikut :

HCl + NaOH

FeCl₃+ NaOH

CaCl_{2 +} NaOH

NaCl + AgNO₃

KBr + AgNO₃

c. Masing-masing satu pipet untuk setiap larutan senyawa.

d. Diketuk-ketuk tabung reaksi agar larutan saling bercampur.

e. Disimpan tabung reaksi tersebut pada rak tabung reaksi dan diamati perubahan yang terjadi pada setiap larutan.

f. Dicatat hasil pengamatan yang diperoleh.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

A. Tabel Pengamatan

1. Reaksi Kombinasi

No.	Sampel	Perubahan	Keterangan
1.	Aluminium Foil	Warna abu-abu	Bereaksi

2. Reaksi Dekomposisi

No.	Sampel	Perubahan	Keterangan
1.	KBrO3	Nyala api lebih besar & terdapat rongga	bereaksi
2.	KBr	Api padam	Tidak bereaksi
3.	(NH4)2CO3	Lakmus merah menjadi biru	bereaksi

3. Reaksi Subtitusi

No.	Sampel	Perubahan	Keterangan
1.	H2SO4 + Al	Ada gelembung sedikit	Bereaksi
2.	HCl + Al	Ada gelembung sedikit	Tidak bereaksi
3.	NaOH + Al	Ada gelembung sejak awal	Bereaksi
4.	H2SO4 + Fe	Tidak ada perubahan	Tidak beraksi
5.	NaOH + Fe	Ada sedikit gelembung	Bereaksi
6.	HCl + Fe	Tidak ada perubahan	Tidak bereaksi

4. Reaksi Metatesis

No.	Sampel	Perubahan	Keterangan
1.	HCl + NaOH	Tidak ada perubahan	Tidak bereaksi
2.	FeCl + NaOH	Tidak ada perubahan	Tidak bereaksi
3.	KBr + AgNO3	Terdapat endapan hijau	Bereaksi
4.	CaCl2 + NaOH	Tidak ada perubahan	Tidak bereaksi
5.	AgNO3 + NaCl	Warnanya putih	Bereaksi
6.	AgNO3 + CaCl2	Warnanya hijau	Bereaksi

B. Reaksi

1. Reaksi Kombinasi

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

2. Reaksi Dekomposisi

KBrO₃ 2KBr + 2O₂

(NH₄)₂CO₃2NH₃ + CO₂ + H₂O

3. Reaksi Subtitusi

2H₂SO₄ + 2Al Al₂(SO₄)₂ + 2H₂

2HCl + Al AlCl₂ + H₂

2NaOH + Al Al(OH)₂ + Na₂

H₂SO₄ + Fe FeSO₄ + H₂

2NaOH + Fe Fe(OH)₂ + Na₂

6HCl + 2Fe 2FeCl₃ + 3H₂

4. Reaksi Metatesis

HCl + NaOH NaCl + H₂O

FeCl₃ + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)₃

KBr + AgNO₃ KNO₃ + AgBr

2CaCl₂ + 2NaOH 2NaCl₂ + 2CaOH

AgNO₃ + NaCl AgCl + NaNO₃

AgNO₃ + CaCl₂AgCl₂ + CaNO₃

BAB V

PEMBAHASAN

Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat aru yaitu hasil reaksi terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian- kejadian fisis seperti perubahan warna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas.

Jenis – jenis reaksi kimia antara lain : reaksi kombinasi yaitu reaksi yang terjadi antara senyawa yang sederhana bergabung menjadi senyawa yang kompleks, reaksi dekomposisi yaitu reaksi yang terjadi antara senyawa yang kompleks terurai menjadi senyawa yang sederhana, reaksi substitusi adalah rekasi yang terjadi karena senyawa – senyawanya tertukar tetapi hanya salah satunya, dan reaksi metatesis adalah reaksi yang terjadi pada senyawa yang kedua kation dan anionnya salang bertukar.

Pada percobaan reaksi kimia akan dilakukan percobaan 4 jenis reaksi kimia diatas yaitu reaksi kombinasi, reaKSI dekomposisi, reaksi substitusi dan reaksi metatesis. Adapun alat-alat yang digunakan yaitu, tabung reaksi, pembakar spiritus, gelas ukur, pipet tetes, korek api, batang pengaduk, tang krus.

Percobaan reksi kimia yang pertama yaitu jenis reksi kimia kombinasi,.Pada percobaan ini bahan yang dibutuhkan yaitu aluminium foil. Aluminium foil lalu dibakar diatas api langsung ( pembakar spiritus ) sampai terjadi reaksi kombinsai antara aluminium foil dengan oksigen, yang ditandai dengan berubahnya aluminium foil menjadi warna abu-abu kebiruan. Adapun persamaan reaksinya ,menjadi:

4Al + 3O₂^- 2Al₂O₃

Hasil pembakaran aluminium foil yaitu aluminium oksida.

Pada percobaan reaksi kimia kedua, yaitu reaksi dekomposisi.Pertama digunakan sampel KBrO₃ dan KBr. Sampel KBrO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian dipanaskan diatas pembakar spiritus. Lalu diletakkan korek api yang menyala tepat di atas mulut tabung. Amati apa yang terjadi pada nyala korek api. Kemudian diulangi cara yang sama dengan sampel yang berbeda, amati nyala korek api. Bandingkan nyala korek api pada kedua tabung reaksi tersebut. Hasil yang diperoleh bahwa nyala api pada korek yang diletakkan diatas mulut tabung yang berisi sampel KBrO₃ lebih besar dibandingkan nyala api pada korek di mulut tabung KBr. Hal ini terjadi karena KBrO₃ terdekomposisi sehingga menghasilkan O₂ yang dihasilkan ( diuraikan ). Inilah yang menyebabkan nyala api menjadi besar. Sedangkan pada KBr nyala api tidak berubah karena zat tidak terurai.

2 KBrO₃ 2KBr + 3O₂

Pada percobaan reaksi dekomposisi yang kedua menggunakan ( NH₄)₂CO₃ sebagai sampelnya. ( NH₄)₂CO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian pada mulut tabung diletakkan kertas lakmus merah.Setelah itu panaskan tabung diatas pembakar spiritus. Amati apa yang terjadi pada kertas lakmus. Kertas lakmus akan berubah menjadi warna biru. Hal ini disebabkan bahwa ketika .( NH₄)₂CO₃ dipanaskan maka akan terdekomposisi menjadi:

( NH₄)₂CO₃ 2NH_{2 +} H₂O + CO₂

Amoniak yang terurai lalu menguap, sehingga menyebabkan kertas lakmus berubah warna menjadi biru, karena amoniak bersifat basa.Selain itu tercium juga bau amoniaknya.

Pada percobaan reaksi kimia ketiga, yaitu reaksi substitusi. Disiapkan 6 buah tabung reaksi, masing- masing tabung diisi campuran Fe + H₂SO₄,Fe + NaOH, Fe + HCl, Al + H₂SO₄, Al + NaOH, dan Al + HCl. Setelah dimasukkan, diamkan selama 20 menit. Kemudian diamati apa yang terjadi .tanda terjadinya reaksi kimia yaitu adanya perubahan warna, suhu, dan timbulnya gelembung gas. Serta terdapat endapan diamati pada pada campuran apakah ada tanda-tanda reaksi yang terjadi. Dari hasil pengamatan diperoleh Fe + H₂SO₄terdapat sedikit gelembung dan pada Fe + NaOH juga terdapat sedikit gelembung. Pada campuran Fe + HCl terdapat banyak gelembung sejak dari awal pencampuran dan suhunya dingin. Reaksinya yaitu :

Fe + 3HCl FeCl₃ + 3H₂

Pada campuran Al + H₂SO₄ tidak terjadi reaksi, kemudian Al + NaOH terdapat sedikit gelembung.Al + HCl juga tidak bereaksi. Reaksi substitusi terjadi karena kebanyakan logam yang digunakan jenis pereaksi, pereaksinya adalah logam yang aka maenggantikan logam lain dari larutan. Logam yang menggantikan harus lebih aktif dari logam yang diganti. Deret keaktifan logam disebut deret volta.

K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, (H₂O), Zn, Cr, Fe, Cd, Co,Ni, Sn, Pb, (H), Sb,Bi,Cu, Hg, P, Au

Lebih reaktif kurang reaktif

Semakin kekiri semakin reaksi. Misalnya pada besi dan HCl, karena besi ( Fe ) lebih aktif dari Hidrogen, maka besi menggantikan kedudukan hydrogen membentuk FeCl. Sedangkan pada aluminium, pada teorinya Al + H₂SO₄ dan Al + HCl harusnya menghasilka suatu reaksi kimia.Tapi hal ini disebabkan mungkin pada saat terjadi reaksi praktikan tidak mengamatinya. Pada deret volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif di tempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang positif ditempatkan di bagian kanan. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka logam semakin relatif (semakin mudah melepas elektron), logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi). Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalm deret tersebut, maka logam semakin kurang relatif (semakin sulit melepas elektron) dan logam merupan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi).

Pada percobaan reaksi kimia keempat, yaitu reaksi kimia jenis metatesis. Disiapkan 6 tabung reaksi kemudian masing-masing dimasukkan campuran HCl + NaOH, FeCl + NaOH, KBr + AgNO₃, AgNO₃ + CaCl₂, CaCl₂ + NaOH, AgNO₃ + NaCl.HCl + NaOH, FeCl + NaOH dan CaCl₂ + NaOH tidak bereaksi, KBr + AgNO₃terdapat endapan warna hijau, AgNO₃ + CaCl₂ warnanya hijau, dan terakhir AgNO₃ + NaCl warnanya putih.

Dari hasil yang diperoleh dari beberapa percobaan diatas suatu reaksi kimia yang terjadi menyebabkan beberapa perubahan yang terjadi, yaitu pertama reaksi kimia menghasilkan energi dalam bentuk panas, kedua reaksi kimia kadang – kadang menghasilka suatu endapan yaitu senyawa yang tidak larut dan membentuk padat.Ketiga yaitu menghasilkan gas yang ditandai dengan adanya gelembung-gelembung dan terjadinya bau yang khas.

Hubungan reaksi-reaksi kimia dalam bidang farmasi, salah satu contohnya, yaitu pada pembuatan obat sintesis. Dimana dalam pembuatannya menggunakan reaksi-reaksi kimia untuk membuat suatu obat yang sesuai dengan komponen yang akan disintesis. Selain itu, contoh lainnya di dalam tubuh, ketika obat masuk maka tesnya di reaksi antara zat atau senyawa-senyawa obat dengan tubuh sehingga obat tersebut dapat menimbulkan efek yang di butuhkan bagi tubuh.

BAB VI

PENUTUP

A. Kesimpulan

1. Jenis- jenis reaksi kimia adalah reaksi kombinasi, reaksi dekomposisi, reaksi subsitusi, dan reaksi metatesis.

2. Tanda-tanda terjadinya reaksi adalah terjadinya perubahan warna, suhu, gas, dan endapan.

3. Adapun hasil percobaannya sebagai berikut :

a. Reaksi Kombinasi, Aluminium foil dipanaskan berubah warna menjadi abu-abu

b. Reaksi Dekomposisi. KBr0₃ KBr + O₂ nyala apinya semakin besar dan untuk KBr nyala apinya padam, (NH₄)₂CO₃ kertas lakmus merah berubah menjadi biru.

c. Reaksi Subsitusi. Fe+H₂SO₄ ada gelembung sedikit, Fe+ NaOH ada gelembung sedikit dan Al+NaOH juga ada gelembung setelah didiamkan selama beberapa menit. Fe+HCl sejak direaksikan sudah ada gelembung dan banyak , Al+H₂SO₄ dan Al+HCl tidak bereaksi

d. Reaksi Metatesis, HCl+ NaOH, FeCl+NaOH dan CaCl₂+NaOH tidak bereaksi, KBr+AgNO₃ terdapat endapan padat hijau dan AgNO₃+CaCl₂ hasilnya warna hijausedangkan AgNO₃+NaCl hasilnya warna putih

B. Saran

1. Laboratorium

Tolong kran air yang terdapat di laboratorium diperbaiki

2. Asisten

Sebaiknya setiap asisten menemani masing – masing satu kelompok agar praktikum berjalan lancer dan sesuia dengan yang diharapkan

DAFTAR PUSTAKA

Atheins .Kimia-kimia Dasar.Yogyakarta : Andi. 2005

Chang, Raymond. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga : 2004

Dirjen POM. Farmakope Indonesia edisi ketiga.Jakarta : Depkes. 1979

Duudjaatmalia.Fisika dan Kimia. Bandung : Bumi Aksara. 2001

Jamal .Praktikum Kimia .Bogor : Cahaya. 2009

Laboratorium KIMIA FMIPA UNM. Kimia. Makassar: UNM. 2011

Petrucci, Riaph. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga, 1987

Riswujanto.Fisika Kimia. Bandung : Yudhistira. 2010

Tim pengajar kimia dasar.Penuntun Praktikum Kimia Dasar. Makassar : UIN. 2011